Kimia merupakan pelajaran yang memiliki subjek hitung-menghitung, tentunya menggunakan rumus juga seperti halnya pelajaran matematika. Tapi, kamu jangan takut, rumus kimia mudah dipahami apalagi jika kamu sering berlatih mengerjakan soal-soal. Bagi kamu yang berada di bangku akhir SMA, berikut soal kelas 12 SMA Kimia terupdate yang bisa kamu jadikan bahan untuk latihan.
1. Reaksi penyatuan inti atom cahaya ke inti lebih berat disebut reaksi...
A. Reaksi fusi
B. Reaksi pembelahan
C. Reaksi substitusi
D. Reaksi Selain itu
E. Reaksi eliminasi
2. Oksidasi alkohol primer dengan aldehida menggunakan zat pengoksidasi dan dalam lingkungan asam dapat menyebabkan...
A. Keton
B. Esther
C. Asam alkanoat
D. Eter
E. Alkil alkanoat
3. Reaksi alkohol dengan asam karboksilat disebut reaksi...
A. Saponifikasi
B. Hidrasi
C. Esterifikasi
D. Penyisihan
E. Transformasi
4. PVC (polivinil klorida) adalah polimer yang diperoleh dengan penambahan polimerisasi monomer...
A. Chloroethane
B. Viniletana
C. Polietana
D. Poliklorethan
E. Floroetana
5. Perhatikan reaksinya:
C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)? H = -394 kJ / mol
2CO (g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g)? H = -569 kJ / mol
Reaksi pembentukan 140 g karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan ΔH dari...
A. -547.5 kJ
B. -219 kJ
C-175 kJ
D. +175 kJ
E. +219 kJ
6. Tentang reaksinya
2 NH 3 (g) → N 2 (g) + 3H 2 (1)? H = +1173 kJ
maka energi ikat rata-rata N-H...
A. 1,173.0 kJ
B. 586.5 kJ
C. 391.0 kJ
D. 195.5 kJ
E. 159.5 kJ
7. Jika: MgH 2 O → MgO + H2? H = a kJ / mol
H 2 + O 2 → H 2 O? H = b kJ / mol
2 Mg + O 2 → 2 MgO & Dgr; H = c kJ / mol
kemudian menurut hukum Hess:
A. b = c + a
B. a = b + c
C. 2a = c – 2b
D. 2b = 2c + a
E. 2c = a + 2b
7. Panas pembakaran cyclopropane (CH 2) 3 (g) = -a kJ / mol yang diketahui
Panas pembentukan CO2 (g) = -b kJ / mol
Pembangkitan panas dari H2O (l) = -c kJ / mol
Panas pembentukan siklopropana (dalam kJ / mol) adalah.
A. a-3b-3c
B. a – 3b + 3c
C. a + 3b – 3c
D. a + 3b + 3c
E. -a + 3b + 3c
8. Diketahui: ΔHf H & sub2; O (g) = -242 kJ mol & supmin; ¹
• ΔBila CO & sub2; (g) = -394 kJ mol? ¹
• ΔApakah C? H & sub2; (g) = 52 kJ mol & supmin; ¹
• Ketika 52 gram C2H2 telah sepenuhnya terbakar sesuai dengan persamaan berikut:
2 C2H2 (g) + 502 (g) → 4 CO2 (g) + 2H2O (g) menghasilkan panas...
(Ar C = 12, H = 1)
A. 391.2 kJ
B. 428.8 kJ
C. 1,082 kJ
D. 2,164 kJ
E. 4,328 kJ
9. Jika pembangkitan panas standar diketahui, CairH adalah benzena cair C6H6 (l) = +49,00 kJ mol-1, H2O (l) = -241,5 kJ mol-1, CO2 (g) = -393,5 kJ mol -1, panas pembakaran: C6H6 (l ) + O2 (g) → 3H2O (g) = -393,5 kJ mol-1, maka panas dari reaksi terbakar:
C6H6 (l) + O2 (g) → 3H2O (g) + 6 CO2 (g) adalah.
A. -3.135,4 kJ
B. + 3,135,4 kJ
C-684.3 kJ
D. + 684,3 kJ
E. + 586,3 kJ
10. Dalam statosfer (Freon, CFC) dapat menyerap radiasi yang tinggi dan akan menghasilkan atom unutk mempercepat ozon di udara adalah....
1. O 3 + Cl → O 2 + ClO? H = -120 kJ
2. ClO + O → O2 + Cl ΔH = -270 kJ
3. O3 + O → 2O2
nilai reaksi adalah...
A. -390 kJ
B. -50 kJ
C 150 kJ
D. 390 kJ
E. 200 kJ
11. Pembakaran total gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut:
CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O? H = -840 kJ
Jika semua panas yang dihasilkan digunakan untuk merebus air pada suhu awal 25 ° C, volume air yang dapat direbus dengan 24 g metana adalah … (C = 12, H = 1; c = 4.2 J / g ° C)
A. 2.7 l
B. 4.0 l
C. 5.0 l
D. 8.0 l
E. 12.0 l
12. Di bawah ini adalah faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran keseimbangan, kecuali..
A. Konsentrasi
B. Katalis
C. Suhu
D. Tkanan
E. volume
13. Pembakaran total gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut:
CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O? H = -840 kJ
Jika semua panas yang dihasilkan digunakan untuk merebus air pada suhu awal 25 ° C, volume air yang dapat direbus dengan 24 g metana adalah … (C = 12, H = 1; c = 4.2 J / g ° C)
A. 2.7 l
B. 4.0 l
C. 5.0 l
D. 8.0 l
E. 12.0 l
14. Energi mengikat yang dikenal.
• C-F = 439 kj mol & supmin; ¹
• C-Cl = 330 kJ mol & supmin; ¹
• F-F = 159 kj mol & supmin; ¹
• Cl-Cl = 243 kJ mol-1
Panas reaksi untuk reaksi: CF2Cl2 + F2 → CF4 + Cl2
adalah...
A. + 136 kJ
B. + 302 kJ
C. -302 Kj
D. + 622 kJ
E. -622 kJ
15. Suatu larutan dengan 3 g non-elektrolit dalam 100 g air (air Kf = 1.86 ° C / m) membeku pada -0.279 ° C. Massa molekul relatif dari zat tersebut adalah.
A. 200
B. 95
C. 300
D. 100
E. 132
16. Reaksi hidrolisis kesetimbangan ester sebagai berikut.
C2H5COOCH3 (aq) + H2O (l) = CH3OH (aq) + CH3COOH (aq)
Poin-poin berikut memenuhi aturan pergeseran keseimbangan, kecuali...
A. Penambahan CH3OH dapat meningkatkan C2H5COOCH3
B. CH3COOH dapat ditambahkan dengan mengambil CH3OH
C. CH 3 OH dapat ditambahkan dengan mengambil C 2 H 5 COOCH 3
D. Menambahkan air menyebabkan peningkatan C 2 H 5 OH
E. Penambahan C2H5COOCH3 dapat meningkatkan CH3OH
17. A dan B adalah dua elemen gas yang dapat membentuk senyawa AB. Jika diketahui:
• A + B → AB (g)? H = x kJ
• A + B → AB (1)? H = y kJ
• A + B → AB (s)? H = z kJ
Maka panas dari sublimasi adalah AB (s)
A. z D. z – x
B. x – zE. x – y – z
C. x + y + z
D. X-y + z
E. 2z-xy
18. Unsur gas yang bersifat sinar yang dipancarkan dan digunakan dalam terapi kanker adalah...
A. Xenon
B. Neon
C. Argon
D. Radon
E. Helium
19. Tekanan ketika uap dan komponen larutan tidak menguap dan berada dalam kesetimbangan dianggap...
A. Solusi Tekanan uap
B. Tekanan uap memenuhi solusi
C. Tekanan parsial
D. Tekanan osmotik
E. Tekanan gas
20. Sel yang membutuhkan energi listrik untuk reaksi adalah...
A. Sel volta
B. Sel elektrolisis
C. Sel Galvani
D. Sel elektrokimia
E. Sel kimia
Memang cukup rumit untuk bisa memahami apa yang diminta oleh soal, tapi kamu tidak perlu khawatir. Buka kembali buku rumus kimia dan tabel periodikmu, jika kamu masih tidak mengerti apa yang dimaksud, tanyakan kepada guru di sekolah atau diskusikan soal tersebut dengan teman sekelas. Terus tingkatkan pemahamanmu dengan berlatih soal lebih banyak.
Post a Comment